A卷

一、面试考题

试讲题目

1.题目:碱金属元素的性质及原子结构

2.内容:

碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气等非金属单质以及水反应。例如:

而且，上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是+ 1。

随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。所以，碱金属元素的性质也有差异,从锂到铯金属性逐渐增强，如它们与氧气或水反应时，钾比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。

碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。例如,除铯外，其余的都呈银白色;它们都比较柔软，有延展性。碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质。

3.基本要求:

(1)教学过程中要有适当的提问环节;

(2)要求配合教学内容进行板书设计;

(3)进行10分钟试讲。

B卷

一、面试考题

试讲题目

1.题目:元素周期表

2.内容:

在周期表中，把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左至右排成横行，

再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按照电子层递增的顺序由上而下排成纵行。

元素周期表有7个横行,叫做周期。每一周期中元素的电子层数相同，从左至右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短，只有两种元素,第二、三周期各有8种元素，称为短周期;其他周期均为长周期。

周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第iVI族外，其余每个纵行各为一族。族有主族和副族之分。在周期表中,主族元素的族序数后标A,副族元素的族序数后标B.最外层电子数为8的元素化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0,因此叫做0族。

在周期表中有些族的元素还有一些特别的名称。例如:

第IA族(除氢):碱金属元素

第VIIA族:卤族元素

0族:稀有气体元素

3.基本要求:

(1)讲解直观,通俗易懂。

(2)重点讲解元素周期表的特点。

(3)板书工整有条理。

(4)要有提问环节

注:图片节选自人民教育出版社出版社高中化学必修2第4页